金属性的强弱通常体现在元素失去电子的能力上，金属性越强，其单质或化合物越容易表现出典型的金属性质，如与水或酸反应剧烈、最高价氧化物对应水化物的碱性越强等。题目要求选出能证明铝（Al）的金属性比镁（Mg）弱的实验事实。

分析选项：

• A. Al的导电性比Mg强：导电性主要与金属中自由电子的数量和迁移率有关，但导电性不是判断金属性强弱的直接标准。例如，铝的导电性虽较高，但这是由于其晶体结构特性，不能直接证明金属性强弱。因此，A选项不成立。
• B. Al的原子半径比Mg小：原子半径通常与金属性相关，原子半径越小，核对外层电子的吸引力越强，越难失去电子，金属性越弱。铝和镁同处第三周期，铝的原子半径小于镁，这可以间接说明铝的金属性较弱。但实验事实更倾向于直接化学性质的对比，因此B选项有一定参考价值，但不如C选项直接。
• C. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能：这是关键实验事实。金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。Mg(OH)2是典型的碱性氢氧化物，不溶于强碱，而Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应生成偏铝酸盐，这直接证明铝的金属性较弱，表现出一定的非金属性。因此，C选项是最佳答案。
• D. Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大：溶解性大小受多种因素影响，如晶格能、水合能等，不能直接反映金属性强弱。Mg(OH)2和Al(OH)3均为难溶物，但溶解性差异不足以证明金属性，因此D选项不成立。

综上，正确答案是C，因为它通过氢氧化物与碱反应的行为，直接体现了铝和镁在金属性上的差异。